sábado, 17 de diciembre de 2016

GUIA SEMESTRAL









COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN


S E C U N D A R I A

ES4-614

CICLO ESCOLAR 2016-2017

GUIA SEMESTRAL DE CIENCIAS III CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL MES DE ENERO.


BLOQUE I.  LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES.

 

CONTENIDOS.

 

1.     La ciencia y  la tecnología en el mundo actual.

1.1  ¿Cuál es la visión de la ciencia y la tecnología en el mundo actual?

       ● Relación de la química y la tecnología con el ser humano, la salud y el ambiente.

1.2.  Características del conocimiento científico: el caso de la química.

       ● El método científico: experimentación e interpretación, abstracción y generalización.

       ● Representación a través de símbolos, diagramas, esquemas y modelos tridimensionales.

       ● Características de la química: lenguaje, método y medición.       

2.  Propiedades físicas y caracterización de las sustancias.

  • ¿Qué percibimos de los materiales?
  • Experiencias alrededor de las propiedades de los materiales.
  • Limitaciones de los sentidos para identificar algunas propiedades de los materiales.
  • Propiedades cualitativas: color, forma, olor y estados de agregación.
  • ¿Se pueden medir las propiedades de los materiales?
  • Propiedades cuantitativas: extensivas e intensivas.
  • Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración , solubilidad..
  • Medición de propiedades intensivas.
  • Problemas de concentración de disoluciones.
  • Propiedades extensivas: masa y    volumen.
  • Medición de propiedades extensivas.

3. Experimentación con mezclas.

  • Homogéneas y heterogéneas.
  • Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.

4. ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?

  • Toma de decisiones relacionada con: concentración y efectos.
  • Contaminación del aire.

 

BLOQUE II.  LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA.

 

CONTENIDOS

 

1. Clasificación de los materiales.

   • Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

2. ¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?

    • Propiedades de los metales y no metales

4. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos (número atómico, masa atómica, familias o grupos, períodos, clasificación general de los elementos.

   

OBJETIVOS.

Los (as) alumnos (as):

  • Contrastarán sus ideas sobre esta disciplina con las aportaciones de la ciencia al desarrollo  de la sociedad.
  • Identificarán algunos aspectos de la tecnología y su relación con la satisfacción de diversas necesidades.
  • Identificarán las características fundamentales del conocimiento científico que lo distinguen de otras formas   de construir conocimiento.
  • Reconocerán que las propiedades de la materia dependen de las condiciones físicas del medio.
  • Identificarán las dificultades de medir propiedades cualitativas.
  • Valorarán la importancia de la medición de las propiedades intensivas y extensivas.
  • Identificarán los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.
  • Deducirán métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
  • Identificarán la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen y ppm) y sus propiedades.
  • Identificarán la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).
  • Calcularán la concentración de mezclas líquidas.
  • Deducirán métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
  • Identificarán que los componentes de una mezcla pueden ser contaminantes, aunque no sean perceptibles a simple vista.
  • Representarán y diferenciarán mezclas, compuestos y elementos con base en el modelo corpuscular.
  • Identificarán la información de la tabla periódica, analiza sus regularidades y su importancia en la organización de los elementos químicos.
  • Identificarán que los átomos de los diferentes elementos se caracterizan por el número de protones que los forman.

 

Estudiar en:  

1.     Apuntes de clase: correspondientes a los meses de agosto a enero.

1.       Páginas del libro: 14  a 39, 44 a 67, 70 A 79.

 

 

domingo, 11 de diciembre de 2016

CRITERIOS DE EVALUACIÓN EN ENERO

En el mes de ENERO se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:


30 %  Laboratorio.
70%   Examen SEMESTRAL.



Trabajo en cuaderno. Incluye: la portada de enero y todas las clases y actividades del mes. En el cuaderno se revisará: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, márgenes por página (color verde), apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco).

Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 05 de diciembre y el 13 de enero.

Examen semestral.  Incluye los contenidos temáticos revisados desde inicio del ciclo escolar y hasta el mes de enero, de acuerdo a la guía de estudio semestral. 

Gracias.



miércoles, 7 de diciembre de 2016

TEMARIO DEL MES DE ENERO


BLOQUE II. LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA
CONTENIDOS.


1. Clasificación de los materiales.
   • Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.



2. Tabla periódica: organización y regularidades de los elementos químicos.
   • Regularidades en la Tabla Periódica de los Elementos químicos representativos.
   • Carácter metálico, valencia, número y masa atómica.
3.¿Cuál es la importancia de rechazar, reducir, reusar y reciclar los metales?
    • Propiedades de los metales.
    •Toma de decisiones relacionada con: rechazo, reducción, reuso y reciclado de metales.


OBJETIVOS.

La (el) alumna(o):


  • Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza.
  • Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos con base en el modelo corpuscular.
  • Representa mediante la simbología química elementos, moléculas, átomos.
  • Identifica los criterios de clasificación de los elementos en la tabla periódica.
  • Reconoce la importancia del trabajo científico que fundamenta la construcción de la tabla periódica.
  •  Identifica algunas propiedades de los metales (maleabilidad, ductilidad, brillo, conductividad térmica y eléctrica) y las relaciona con diferentes aplicaciones tecnológicas.




domingo, 4 de diciembre de 2016

BITÁCORA DE TRABAJO DICIEMBRE

Semana del 14 al 18 de noviembre
  • Elaboración de portada del mes de diciembre incluyendo los criterios de evaluación del mes y el temario correspondiente.
  • Elaboración de la "Tabla de usos de los elementos químicos" (tres sesiones de clase).
  • Actividad 1: resolver sopa de letras "Los elementos químicos y sus símbolos químicos".
  • Clase 1: Primer Revolución de la Química: el trabajo científico de Lavoisier".
  • Lectura grupal de las páginas 53 a 55 del libro.
  • Semana del 21 al 25 de noviembre


  • Cálculo y revisión de las calificaciones finales correspondientes al mes de noviembre.
  • Exposición por equipo del modelo molecular elaborado.
  • Actividad 2: ilustrar y explicar la Ley de la conservación de la masa. 
  • Nota: suspensión programada de actividades el día miércoles de 02 de noviembre.
  • Nota: Junta de Consejo Técnico el día viernes 28 de octubre.
  • Semana del 28 de noviembre al 02 de diciembre 
  • Actividad 3: completar e ilustrar mapa conceptual "Las aportaciones de Lavoisier". 
  • Actividad 4: resolver crucigrama "Símbolos químicos".
  • Aplicación del examen parcial sobre símbolos químicos.
  • Clase 2: Mezclas homogéneas y sustancias puras.
  • Actividad 5: clasificar diversas sustancias en mezclas homogéneas y sustancias puras.
  • Actividad 6: resolver tripas de gato "Los elementos químicos".
  • Actividad 7: resolver en el cuaderno el cuestionario de la página 55.








  • lunes, 21 de noviembre de 2016

    VIDEOS DIVERTIDOS PARA MEMORIZAR LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS Y LA TABLA PERIÓDICA

    Estimad@s estudiantes.


    Espero que los videos que se encuentra en las siguientes ligas les resulten de utilidad para el estudio de los símbolos químicos y la tabla periódica.


    https://www.youtube.com/watch?v=uAesmn7ifko
    https://www.youtube.com/watch?v=lHXWIqYkCXc
    https://www.youtube.com/watch?v=KLnvzCFanp0
    https://www.youtube.com/watch?v=rxenTX3JJE4
    https://www.youtube.com/watch?v=qkHlpQAU_jI
    https://www.youtube.com/watch?v=W2UIGIIwB-4&list=RDKNmn6b8vTeg&index=4


    Gracias por su atención.

    ILUSTRACIONES DE LAVOISIER

    CRITERIOS DE EVALUACIÓN EN DICIEMBRE

    En el mes de DICIEMBRE se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

     
    25%  Cuaderno.
    30%   Laboratorio.
    10%  Tabla "Usos de los elementos químicos"
    10 %  Exposición "Modelos moleculares" 

    20%   Examen de Símbolo Químicos.
      5%   Actividades en el libro de texto.


    Revisión de cuaderno. Incluye: portada de diciembre, examen de noviembre pegado y con firma de enterado, así como todas las clases y actividades del mes. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos, fecha por clase, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios en blanco).
    Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el  07 de noviembre y el 02 de diciembre.
    Tabla "Usos de los elementos químicos". Fue construida del 14 al 18 de noviembre (de acuerdo al grupo). Incluye 60 elementos químicos, así como sus símbolos, números atómicos y usos correspondientes. Cada uso se ilustró con la fotocopia proporcionada.
    Fecha final de revisión de la Tabla completa: martes 22 de noviembre.
    Los nombres de los 60 elementos y sus símbolos correspondientes deberán ser estudiados y memorizados para presentar el examen sobre los mismos el lunes 28 de noviembre.
    Exposición "Modelos moleculares". Los días 23 (grupos A, B, C y D) y 24 (grupo E) de noviembre se expondrá el modelo molecular elaborado por equipo en la sesión de laboratorio de la semana del 07 al 11 de noviembre, así como la información solicitada en el formato proporcionado.
    Examen de Símbolos Químicos. Incluye los  60 elementos químicos y sus símbolos correspondientes que integran la Tabla de "Usos de elementos químicos". Fecha del examen para todos los grupos: lunes 28 de noviembre.
    Actividades en el libro de texto. Se revisará el trabajo realizado en las páginas: 37, 38, 40, 41, 53, 54, 55, 66, 67, 70, 79. Todas las páginas serán trabajadas durante clase. Fecha de revisión: del 29 de noviembre al 01 de diciembre de acuerdo al grupo.


    Gracias.

    TEMARIO DE DICIEMBRE

    Bloque I. Las características de los materiales.
    Contenidos:

    4. ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?
    Toma de decisiones relacionada con:
    • Contaminación de una mezcla.
    • Concentración y efectos.

    Bloque II.  Las propiedades de los materiales y su clasificación.
    Contenidos:

     
    1. Clasificación de los materiales.
       • Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

     

    Aprendizajes esperados:


    • Identifica que los componentes de una mezcla pueden ser contaminantes, aunque no sean perceptibles a simple vista.
    • Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).
    • Identifica que las diferentes concentraciones de un contaminante, en una mezcla, tienen distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de tomar decisiones informadas.
    • Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza.
    • Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos con base en el modelo corpuscular.

    sábado, 12 de noviembre de 2016

    BITÁCORA DE TRABAJO NOVIEMBRE

    Semana del 10 al 14 de octubre
  • Elaboración de portada del mes de noviembre incluyendo los criterios de evaluación del mes y el temario correspondiente.
  • Clase 1: Clasificación general de la materia.
  • Cuadro sinóptico: "Clasificación general de la materia".
  • Actividad 1: Modelos de partículas de mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
  • Clase 2: Mezclas.
  • Actividad 2: Clasificación de la materia.
  • Actividad 3: Esquema "Las mezclas"
  • Actividad 4: Tabla "Ejemplos de mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas".
  • Clase 3: Mezclas Homogéneas.
  • Actividad 5: Tabla "Ejemplo de mezclas homogéneas y sus componentes"
  • Semana del 17 al 21 de octubre

  • Clase 4: Mezclas Heterogéneas.
  • Actividad 6: Resolución de esquema conceptual en la página 64 del libro.
  • Actividad 7: Esquema conceptual en fotocopia "Definición, modelos de partículas y ejemplos de los tres tipos de mezclas heterogéneas".
  • Clase 5: Métodos de separación de mezclas.
  • Actividad 8: Tabla comparativa "Métodos de separación de mezclas".
  • Semana del 24 al 28 de octubre 


  • Actividad 9: Ejemplos de aplicación de los métodos de separación.
  • Clase 6: Concentración de las mezclas heterogéneas. 
  • Ejemplos del cálculo de la concentración de mezclas homogéneas.
  • Actividad 10: Resolución de nueve problemas sobre el cálculo de concentración de mezclas homogéneas (inicio).
  • Nota: Junta de Consejo Técnico el día viernes 28 de octubre.
  • Semana del 31 de octubre al 04 de noviembre
  • Actividad 10: Resolución de nueve problemas sobre el cálculo de concentración de mezclas homogéneas (conclusión).
  • Resolución de ejercicio individual sobre el cálculo de la concentración de disoluciones.


  • Nota: suspensión programada de actividades el día miércoles de 02 de noviembre.
  • Clase 7: Contaminación del aire.
  • Actividad 11: Cuestionario.
  • Semana del 07 al 11 de noviembre



  • Actividad 12: Sopa de letras "Causas y efectos de la contaminación del aire".
  • Actividad 13: "Escala IMECA".
  • Resolución grupal de la guía de estudio correspondiente al examen del mes de noviembre.





  • sábado, 29 de octubre de 2016

    GUÍA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN DEL MES DE OCTUBRE


    COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

    S E C U N D A R I A

    ES4-614

    CICLO ESCOLAR 2016-2017

     

    GUIA DE CIENCIAS II CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CORRESPONDIENTE AL MES DE NOVIEMBRE.    

                                                     

    Nombre: ________________________________________Grupo: _______       Fecha: ____________

     

    El día del examen el alumno deberá traer:

    1. Pluma con tinta negra.                      2. Lápiz.                       3. Goma

    4. Sacapuntas.                                    

    BLOQUE I.  LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS MATERIALES.

     

    CONTENIDOS.

    2.  Propiedades físicas y caracterización de las sustancias.

    • ¿Qué percibimos de los materiales?
    • Experiencias alrededor de las propiedades de los materiales.
    • Limitaciones de los sentidos para identificar algunas propiedades de los materiales.
    • Propiedades cualitativas: color, forma, olor y estados de agregación.
    • ¿Se pueden medir las propiedades de los materiales?
    • Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición, viscosidad, densidad, concentración (m/v), solubilidad..
    • Medición de propiedades intensivas.
    • Propiedades extensivas: masa y    volumen.
    • Medición de propiedades extensivas.
       
      3. Experimentación con mezclas.
      • Homogéneas y heterogéneas.

    • Métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
       
      4. ¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?
      Toma de decisiones relacionada con:
      • Concentración y efectos.

     

    OBJETIVOS.

    Los alumnos (as):

    • Reconocerán que las propiedades de la materia dependen de las condiciones físicas del medio.
    • Identificarán las dificultades de medir propiedades cualitativas.
    • Valorarán la importancia de la medición de las propiedades intensivas y extensivas.

    • Identifica los componentes de las mezclas y las clasifica en homogéneas y heterogéneas.
    • Deduce métodos de separación de mezclas con base en las propiedades físicas de sus componentes.
    • Identifica la relación entre la variación de la concentración de una mezcla (porcentaje en masa y volumen y ppm) y sus propiedades.
    • Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).
    • Calcularán la concentración de mezclas líquidas.

     

    Estudiar en:  

    1. Apuntes de clase: correspondientes a los meses de octubre y noviembre.
    2. Páginas del libro: 19 a 39, 44 a 47

     

    INDICACIONES: Resolver las siguientes preguntas con tinta negra, letra legible y sin faltas ortográficas ni manchones o letras sobre-encimadas. Los dibujos deberán estar a color sin usar plumones.

    ROPIEDADES DE LA MATERIA.
    1.   ¿Cómo percibimos inicialmente las propiedades de la materia?
     
     
     
    2.   Menciona 3  ventajas y 3 desventajas de evaluación sensorial:
     
    Ventajas:
    Desventajas:
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    3.   Completa el cuadro sinóptico de la clasificación de las propiedades de la materia.
     
     
     
    Propiedades
     
    cualitativas
     
     
     
     
     
    Propiedades de la
     
     
     
    materia
     
     
     
    Extensivas
     
    Propiedades
     
     
    Cuantitativas
     
     
     
     
    Intensivas
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    4.   Menciona 4 diferencias entre las propiedades cualitativas y las propiedades cuantitativas?
     
     
     
     

     

     
    5.   Menciona 3 diferencias entre las propiedades extensivas y las propiedades intensivas?
     
     
     
     
     
     
     
     
    6.   Menciona las características más importantes de cada estado de agregación de la materia.
    Sólido
    Líquido
    Gas
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    7.   Completa el esquema que represente los cambios de estado de agregación.
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    SOLIDO
     
    LIQUIDO
     
    GASEOSO
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
      
    8. Describe el efecto de la TEMPERATURA sobre las siguientes propiedades de la materia:

     

    Estado de agregación
    Densidad
    Viscosidad
    Solubilidad
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     

     
    9. Menciona 3 ejemplos de solutos miscibles en agua y 3 inmiscibles en agua.

    Solutos miscibles
    Solutos inmiscibles
     
     
     
     
     
     

     10. Describe los 4 tipos de disoluciones de acuerdo a la cantidad de soluto que contienen, incluyendo el modelo de partículas que representa a cada uno.

    Diluidas
    Concentradas
    Saturadas
    Sobresaturadas
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     
    11. Define los siguientes términos:

    Densidad
     
     
    Viscosidad
     
     
    T. Fusión
     
     
    T. ebullición
     
     
    Solubilidad
     
     
    Concentración
     
     
    Unidades de concentración
     
     

     
    12. Completa el párrafo con las palabras: VOLUMEN, SOLUBILIDAD, MATERIA, SUSTANCIA, CONCENTRACIÓN, INTENSIVAS, FUSIÓN, LÍQUIDOS, PARTES, DENSIDAD, EBULLICIÓN, VISCOSIDAD.

    Cuando hablamos de propiedades ______________________ de la materia, nos referimos a aquellas propiedades que son características de cada tipo de __________________________________ y no dependen de la cantidad de __________________. La ___________________ está dada por la masa que ocupa cierto ___________________. La ____________________ es una propiedad que indica hasta qué punto una sustancia se puede disolver en otra. La temperatura de ___________________ la presentan los __________________ y la de ____________________ indica cuando una sustancia pasa de sólido a líquido. Podemos medir la ________________________________ en ___________________ por millón. La __________________ se debe a la fricción entre las moléculas de un líquido.

     
    13.¿Cuáles son las tres principales utilidades prácticas de las propiedades de la materia?

     

     
     

                                   

     
    14. Elabora un esquema en el que clasifiques a la materia tomando en cuenta su composición.


     

     
     
     
     
     
     

    Sustancias puras
     
     
     
    Materia
     

     
     

    Homogéneas
     

    Mezclas
    Heterogéneas
     
     
     
     
     
     

     

     
    15. Relaciona ambas columnas:

    a)
    Mezcla en la que no se distinguen sus componentes a simple vista.
     
    (      )
    Suspensión
    b)
    Sustancia que se encuentra en menor proporción.
     
    (      )
    Disoluciones acuosas
    c)
    Mezcla en donde el disolvente es el agua.
     
    (      )
    Mezcla
    d)
    Sustancia que se encuentra en mayor proporción en una mezcla.
     
    (      )
    Mezcla heterogénea
    e)
    Mezcla que unos momentos es homogénea y luego se sedimenta.
     
    (      )
    Disolvente
    f)
    Unión física de dos o más sustancias sin que se forme una nueva.
     
    (      )
    Emulsión
    g)    
    Mezcla que aparentemente es homogénea pero forma coágulos.
     
    (      )
    Soluto
    h)
    Mezcla en la cual se pueden distinguir sus componentes a simple vista.
     
    (      )
    Mezcla homogénea
    i)
    Mezcla heterogénea que en sus componentes presenta una grasa.
     
    (      )
    Coloide

     
    16. Menciona 5 ejemplos de cada mezcla:

    Mezcla homogénea
    Mezcla heterogénea
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     

     
    17. Menciona 5 características de cada mezcla:

    Mezcla homogénea
    Mezcla heterogénea
     
     
     
     
     
     
     
     
     
     

     
    18. Clasifica las siguientes mezclas heterogéneas en suspensiones (S), coloides( C) y emulsiones ( E):

     

    a)   jugos con pulpa___
    b)   agua de tamarindo___
    c)  Pepto-bismol___
    d)    agua con arena___
    e)   leche ___
    f)    crema ___
    g)  mayonesa ___
    h)    mantequilla ___
    i)    gelatina ___
    j)    malvavisco ___
    k)  espuma ___
    l)      pan ___

     
    19. Utilizando modelos de partículas, representa las siguientes sustancias:

     

    Elemento
     
     
     
     
     
    Compuesto
    Suspensión
    Emulsión
     
     
     
     
     
     
    Coloide
    Molécula

    20. Dibuja los siguientes métodos de separación de mezclas y menciona dos ejemplos de mezclas que se pueden separar aplicando cada uno ellos:

    Decantación de Líquidos
     
     
     
     
     
     
     
     
    Magnetización
    Cromatografía
    Evaporación
    Filtración
     
     
     
     
     
     
     
     
    Cristalización
    Destilación
    Decantación de sólidos

     
    21. Relaciona correctamente ambas columnas

    (          )
    Utiliza un medio poroso que retiene al componente sólido y deja pasar al componente líquido de la mezcla.
    1.   decantación
    (          )
    Se aplica para separar mezclas de agua con aceite.
    2.   filtración
    (          )
    Se aplica para separar mezclas de agua con alcohol.
    3.   cromatografía
    (          )
    Se utiliza para separar mezclas con componentes metálicos.
    4.   evaporación
    (          )
    Se aplica para separar mezclas  de agua con sacarosa. Se utiliza para la elaboración de frutas cristalizadas.
    5.   magnetización
    (          )
    Se utiliza para separar mezclas coloridas.
    6.   cristalización
    (          )
    Se aplica para separar mezclas de agua con sales disueltas
    7.   destilación

     
    22. ¿Cómo se expresa la concentración?
    23. Resuelve correctamente los siguientes problemas:

    1. Calcula la concentración del vinagre que fue elaborado con 43.5 ml de ácido acético y 506.5 ml de agua.

     

     

     

     

     

     



     

     

     

     
    b. Para elaborar 3 kg de cerezas en almíbar, se requiere preparar 2000 g de disolución de sacarosa al 68%. ¿Qué cantidad de agua y azúcar se necesita?

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     
    c. Calcula los ml de fluoruro (XF) que se deben adicionar a 2,000 litros de agua potable para obtener una concentración de 2 ppm de fluoruro en el agua potable.   

     

     

     

     

     

     

     

     

     
    d. Una muestra de 250 g de agua contaminada con arsénico contiene 0.01250 mg de este elemento. Si la concentración máxima de arsénico permisible en el agua potable es 0.01 ppm, indica si la muestra que se tiene cumple con este límite de concentración.  Recuerda 1 g = 1000 mg