lunes, 9 de junio de 2014

AVANCE DE TRABAJO DEL 26 DE MAYO AL 06 DE JUNIO

  • Resolución de los ejercicios de las páginas: 131, 132, 133, 138, 139, 140.
  • Revisión grupal de las respuestas correctas del examen de mayo.
  • Revisión de calificaciones finales correspondientes al mes de mayo.
  • Asignación de tarea: firma de enterado del padre o tutor sobre el espacio asignado en el examen.
  • Revisión de firma de enterado sobre examen.
  • Redacción de los fundamentos de la reacción de neutralización ácido-base.
  • Lluvia de ideas sobre las aplicaciones de la neutralización.
  • Actividad 5: completar enunciados sobre la aplicación de 8 reacciones de neutralización ácido-base. 
  • Ejemplificación (3 ejemplos) del procedimiento para completar ecuaciones de neutralización.
  • Actividad 6: resolución de 12 ecuaciones de neutralización ácido-base.
  • Ejemplificación (e ejemplos) del procedimiento para complementar ecuaciones de doble sustitución.
  • Actividad 7: resolución de 10 ecuaciones de doble sustitución.
  • Redacción de los fundamentos de las reacciones de óxido-reducción.
  • Redacción y ejemplificación de las reglas para asignar los números de oxidación.
  • Ejemplificación del procedimiento para completar ecuaciones redox.
  • Actividad 8: completar 15 ecuaciones redox.
  • Asignación de tarea para el 09 de junio: consultar el blog de la asignatura y traer la impresión de la guía de estudio correspondiente al examen final.









miércoles, 4 de junio de 2014

GUÍA DE ESTUDIO CORRESPONDIENTE AL EXAMEN FINAL


 

COLEGIO ANGLO MEXICANO DE COYOACÁN

SECUNDARIA

ES – 614

CICLO ESCOLAR 2013 – 2014

 

GUÍA FINAL DE CIENCIAS III  (ÉNFASIS EN QUÏMICA).

 

Nombre del Alumno____________________________________    Fecha: 18 Julio de 2014  Grupo:_________

El día del examen el alumno deberá traer:

  1. Pluma con tinta de color negro             b) Lápiz                        c) Goma
     
     INDICACIONES: Resolver las siguientes preguntas con tinta negra, la letra ser legible y la guía estar completa y correcta para que tenga valor de 1.0 punto.

 

1.- DEFINICIONES GENERALES.

a) ¿Qué estudia la Química? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

b) ¿Qué estudia la Física?

__________________________________________________________________________________________________

c) ¿Qué es ciencia?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

d) ¿Qué es tecnología?

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

  1. COMPLETA EL PÁRRAFO CON LAS PALABRAS QUE ESTÁN DENTRO DE LA CAJA:

LEY, EXPERIMENTO, FENÓMENO, REPRESENTACIÓN HIPÓTESIS, INTERPRETACIÓN, SÍMBOLOS, ABSTRACIÓN, GENERALIZAR.

 

Cuando se observa un ___________________ en la naturaleza, el científico formula una explicación previa llamada ________________. Para poderla comprobar es necesario realizar un ______________ que permita reproducir las condiciones originales. El análisis de los resultados conduce a la __________________ de lo ocurrido. Si hay una comprobación se puede __________ el resultado, obteniendo así una ____________. La ___________ de estos resultados se realiza mediante diagramas, _______, modelos, entre otros, a partir de un proceso de ____________.

  1. APORTACIONES A LA QUÍMICA.
    a).- Padre de la química moderna:______________________________________________________
    b).- Ley de la conservación de la materia: ________________________________________________
    c).- Creador de la simbología química de los elementos: ____________________________________
    d).- Creador del acomodo de los elementos en la tabla periódica: _____________________________    
    e).- Qué es la tabla periódica: __________________________________________________________
    f).- Qué es un símbolo químico: ________________________________________________________
  2. ÁTOMO.
    Dibuja un átomo, a color,  e indica  las subpartículas atómicas, carga de cada una y cómo se distribuyen en el átomo. 
     
     
       
     
     

 

  1. COMPLETA EL PÁRRAFO CON LAS PALABRAS QUE ESTÁN DENTRO DE LA CAJA:

TRANSMUTACIONES, ALQUIMISTAS, EXPLICAR, FUEGO, CAMBIOS, MATERIA, QUÍMICA, PREHISTORIA, TECNOLOGÍA, INVESTIGAR, CULTURAS.

 

Los___________ son considerados los iniciadores de la química. Florecieron en las grandes ______ de la antigüedad y estaban dedicados a ________ y ________ las _________ de la _________. La ____________ moderna nace con Lavoisier, sin embargo, desde la ___________ se aprovechaban los __________ de la materia. El ________ fue el primer agente que permitió realizar estas transformaciones.  Por eso afirmamos que históricamente surgió primero la ______________ y posteriormente la __________________________.

 

 

  1. COMPLETA EL ESQUEMA DE LA CLASIFICACIÓN A LA MATERIA POR SU COMPOSICIÓN.
     

 
 
 
 
 
 
Sustancias puras
 
 
 
Materia
 
 
 
 
 
Homogéneas
 
 
Mezclas
Heterogéneas
 
 
 
 
 
 

 

  1. RELACIONA AMBAS COLUMNAS:
     

a)
Mezcla en la que no se distinguen sus componentes a simple vista.
 
(      )
Suspensión
b)
Sustancia que se encuentra en menor proporción.
 
(      )
Disoluciones acuosas
c)
Mezcla en donde el disolvente es el agua.
 
(      )
Mezcla
d)
Sustancia que se encuentra en mayor proporción en una mezcla.
 
(      )
Mezcla heterogénea
e)
Mezcla que unos momentos es homogénea y luego se sedimenta.
 
(      )
Disolvente
f)
Unión física de dos o más sustancias sin que se forme una nueva.
 
(      )
Emulsión
g)    
Mezcla que aparentemente es homogénea pero forma coágulos.
 
(      )
Soluto
h)
Mezcla en la cual se pueden distinguir sus componentes a simple vista.
 
(      )
Mezcla homogénea
i)
Mezcla heterogénea que en sus componentes presenta una grasa.
 
(      )
Coloide

 

  1. DEFINE CADA UNO DE LOS TÉRMINOS:

1.   Materia
 
2.   Átomo
 
3.   Molécula
 
4.   Elemento
 
5.   Compuesto
 
6.   Ión
 
7.   Catión
 
8.   Anión
 
9.   Isótopo
 
10. Protón
 
11. Electrón
 
12. Neutrón
 

 

 
9.   COMPLETA EL CUADRO SINÓPTICO DE LA CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA.
 
 
 
 
 
Propiedades
 
cualitativas
 
 
 
 
 
Propiedades de la
materia
 
 
 
 
 
Extensivas
 
Propiedades
 
 
Cualitativas
 
 
 
 
 
Intensivas
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10. Menciona una diferencia entre las propiedades cualitativas y las propiedades cuantitativas?
 
 

 

11. Menciona una diferencia entre las propiedades extensivas y las propiedades intensivas?
 
 

 

  1. Define los siguientes términos:

Densidad
 
 
Viscosidad
 
 
T. Fusión
 
 
T. ebullición
 
 
Solubilidad
 
 
Concentración
 
 
Electronegatividad
 
 

 

  1. COMPLETA EL PÁRRAFO:

SÍMBOLOS, RÁPIDA, MÉTODO, LENGUAJE, UNIDADES, MEDICIÓN, QUÍMICA, CUANTIFICAR, PROCESOS, EXPERIMENTOS.

 

La ___________________ se caracteriza porque, al igual que cualquier otra ciencia, tiene su propio ___________, su ___________ de estudio, y la necesidad de efectuar la __________ de los procesos que se estudian. Mediante _____________ especiales es posible describir de manera __________ y concisa lo que sucede al _________ los resultados de los ______________. Para tal efecto, las ______ empleadas son las  del Sistema Internacional. 

  1. CONCEPTOS:
    a).-¿Qué es un enlace químico? ____________________________________________________________

    b).-¿Qué partículas participan cuando se unen los átomos para formar moléculas o  enlaces químicos?
     
    _______________________________________________________________________________________

    c).- ¿Qué es el número de oxidación? ________________________________________________________

    d).- ¿Qué es la disociación? ________________________________________________________________

    10.- ¿Qué es una ecuación química? ________________________________________________________

  2. TEORÍAS ATÓMICAS.
    Relaciona, con líneas de color, el autor con la teoría que propuso.
     

1.
Dalton
 
(        )
Los protones y neutrones se ubican en el núcleo del átomo y los  electrones giran alrededor del núcleo distribuidos en niveles de energía.
2.
Thomson
 
(        )
Los átomos constan de una nube de electrones de rápido movimiento alrededor del núcleo.
3.
Rutherford
 
 
(        )
La materia está constituida por átomos huecos.
4.
 
Bohr
 
 
(        )
Los electrones cargados negativamente se distribuyen en todo el núcleo.
5.
Schrödinger
 
(        )
El átomo tiene una parte central pequeña, densa, de carga positiva llamada núcleo.

 

  1. METALES Y NO METALES.

 
Metales
No metales
Propiedades:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejemplos:
 
 
 
 
 
 

 

  1. COMPLETA LO QUE SE TE PIDE EN EL CUADRO:

 
Ácidos
Bases o hidróxidos
Propiedades:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ejemplos:
 
 
 
 
 
 

 

  1. CALCULA LA MASA MOLAR DE LOS COMPUESTOS:

Pb(NO3)2,             CH3COOH,              Al(OH)3,                (NH4)3 PO4,             H3PO3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. COMPLETA LAS ECUACIONES DE SÍNTESIS Y  NOMBRE DEL COMPUESTO.

 
FÓRMULA QUÍMICA
NOMBRE QUÍMICO
1.-   B +3       +     Cl -1
 
 
 
2.-    Fe+2      +    NO2 -1                        
 
 
 
3.-   Fe+3     +    NO3 -1                        
 
 
 
4.-   NH4 +1 + PO4 -3
 
 
 
5.-   Mn+4      +     S-2                          
 
 
 

 

  1. COMPLETA LAS ECUACIONES DE DESCOMPOSICIÓN.

COMPUESTO
 
CATIÓN
 
ANIÓN
1.    AuBr3
 
+
 
2.   Pb (CIO2)2
 
+
 
3.   Pb (CIO4)4
 
+
 
4.  Mn3 ( PO4)6
 
+
 
5.  Mg3 (AsO4)2
 
+
 

 

  1. COMPLETA LAS SIGUIENTES ECUACIONES Y BALANCEALAS:

 

1)

a)  Mn+6  + AsO3 -3                 __________________________________   

                                                                         fórmula                                                         

b)  Si+4  +   CrO4-2                  ___________________________________   

                                                                        fórmula       

                                                              

c)  __________________ +  _________________        _______________________ + ____________________     

                                                                                                       fórmula                                  fórmula

 

 

 

 

 

 

 

2)

a)   _______ H2SO4   +   _______  Al(OH)3                  ______  _____________________     +   ________   H2O

 

  

 

__________________    ____________________        _____________________________

            nombre                             nombre                                           nombre

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3)

b)   _______ H3PO4   +   _______  Ca(OH)2                 ______  _____________________     +   ________   H2O

 

  

 

__________________    ____________________        _____________________________

            nombre                             nombre                                           nombre

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4.-     Au +3       +     F -1                           ­_______________________      ________________________________

                                                                             fórmula                                                    nombre

 

 

 

5.-    Cr+2      +    PO3 -3                         _______________________     _________________________________

                                                                             fórmula                                                    nombre

 

 

6.-   Cr+3     +    PO4 -3                         ­________________________      _________________________________

                                                                           fórmula                                                     nombre                

 

 

7.-   Mn+6     +    SO3 -2                        ­_________________________      ________________________________

                                                                            fórmula                                                    nombre                

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

  1. LENGUAJE DE LA QUÍMICA:
    Completa la tabla siguiente:

FÓRMULA
NOMBRE DEL COM-
PUESTO
NÚMERO
DE MOLÉCULAS
ELEMENTOS
(NOMBRE Y
SÍMBOLO)
ÁTOMOS POR
ELEMENTO
TOTAL
DE
ÁTOMOS
2 In2(SO4)3
 
Sulfato de indio
 
 
 
 
 
3 Ca(OH)2
 
Hidróxido de calcio
 
 
 
 
 
NH3
 
Amoniaco
 
 
 
 

 

  1. CINÉTICA MOLECULAR.
    Relaciona el listado con los dibujos moleculares.


(       )                          (       )                        (       )                           (        )                       (        )

1. Mezcla de elementos                                    2. Compuesto                          3. Mezcla de compuestos

4. Elemento                                         5. Mezcla de compuesto y elemento

 

 

 

  1. ÓXIDO- REDUCCIÓN.
    Indica qué elemento se oxida y qué elemento se reduce en las siguientes ecuaciones que debes realizar y balancear:
     

  1.  Zn    +      CuSO4                               
     
     
     
     
     
     
     
  2. HI   +   H2SO4                              H2S   +    I2     +     H2O
     
     
     
     
     
     
     
     
     
  3.   K2Cr2O7    +    SnCl2                                 CrCl3     +     SnCl4