domingo, 23 de octubre de 2011

ILUSTRACIONES: "VIDA Y APORTACIONES DE LAVOISIER"

                                           

 

LECTURA: “LAVOISIER Y LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA"


Hacia principios del siglo XVIII  la combustión era una de las transformaciones de la materia más utilizada para generar energía. Sin embargo, hasta ese momento no se sabía porque algunos materiales como el carbón o la madera podían “arder”, producir “humo” y transformarse en cenizas. Durante varios siglos muchos científicos en Europa dedicaron buena parte de sus estudios a comprender este fenómeno químico, sin embargo no contaban con los instrumentos adecuados para medir las variables de este proceso.

Antoine Lavoisier se interesó por la combustión en  1772 porque era el principal problema de la ciencia del siglo XVIII. En esa época se pensaba que la materia que podía arder lo hacía porque una parte de ella, a la que se llamaba flogisto, se separaba durante la combustión liberándose hacia la atmósfera y por eso las cenizas resultantes pesaban menos que el material antes de quemarse. Lavoisier se dedicó entonces a probar la “teoría del flogisto”. Para ello construyó una de las balanzas más exactas de la época y diseño un dispositivo semejante a una cúpula, donde llevó a cabo la combustión de diversas sustancias de manera aislada. 

Con mucho cuidado realizó sus experimentos en repetidas ocasiones y observó que si se quemaba madera en un espacio cerrado, los gases formados en el proceso quedarían dentro del sistema y entonces podría demostrarse que las cenizas, más los vapores formados, más lo que quedaba de aire dentro de la cúpula, mantendría el peso original de la madera más el aire. Lavoisier notó, en efecto, que si en el curso de todos sus experimentos se tenían en cuenta todas las sustancias que tomaban parte en la reacción química y todos los productos formados, nunca habría un cambio de masa.

Por eso, Lavoisier mantuvo que la masa no se creaba ni se destruía, sino que simplemente cambiaba de unas sustancias a otras. Más tarde presentó sus resultados a la comunidad científica de su tiempo empleando dibujos de sus experimentos así como las tablas con resultados de sus mediciones de la masa durante las combustiones.

Las conclusiones a que llegó Lavoisier mediante el uso de mediciones fueron de tal magnitud que los científicos las aceptaron sin reservas y a partir de este  momento  fueron enunciadas en la Ley de la Conservación de la Masa, que sirvió de piedra angular a la química del siglo XIX.

PORCENTAJES DE EVALUACIÓN EN NOVIEMBRE

En el mes de NOVIEMBRE se aplicarán los siguientes porcentajes de EVALUACIÓN:

50 %  Examen.
30 %  Laboratorio.
20%   Evaluación continua.

      El examen incluye:

     Los contenidos revisados en los meses de octubre y noviembre. Resolveremos la guía de estudio  en clase.  

      La evaluación continua incluye:
  • Revisión de cuaderno. Apartir de la portada de noviembre y todas las clases y actividades del mes. En la revisión del cuaderno se evalúa: forro plástico en buen estado, etiqueta con datos,  fecha por clase, apuntes y actividades COMPLETAS y en ORDEN (deben contar con el SELLO DE REVISIÓN correspondiente), ilustraciones adecuadas y completas, letra legible, ortografía, limpieza y uso adecuado del espacio (no dejar espacios es blanco). 
  • Fecha de revisión de cuadernos: del 01 al 07 de noviembre de acuerdo al grupo.
      Laboratorio. Serán evaluadas las prácticas realizadas entre el 10 de octubre y  04 de noviembre.

     Se asignará un 10% EXTRA sobre PROMEDIO FINAL del MES al cumplir con:

  • Ejercicios de clase en el libro. Los días 7 y 8 de noviembre se revisará el libro, que deberá tener completos los ejercicios de las páginas 22 a  33, los cuales serán resueltos en clase durante el presente mes.
  • 100%  de puntualidad en clase.
  • 100% de participación en cada clase.
Gracias

jueves, 20 de octubre de 2011

TEMARIO DEL MES DE NOVIEMBRE

Bloque:        I.     Las características de los materiales
Temas:         2.    Propiedades físicas y caracterización de las sustancias
Subtemas:  2.1.   ¿Qué percibimos de los materiales?.              
 Limitaciones de los sentidos para identificar algunas propiedades de los materiales.   
Propiedades cualitativas: color, forma, olor y estados de agregación.
                      2.2.  ¿Se pueden medir las propiedades de los materiales?
                               Propiedades extensivas: masa y  volumen.         
                                Propiedades intensivas: temperatura de fusión y de ebullición,     viscosidad, densidad, solubilidad y concentración (m/v)
                              Medición de propiedades intensivas.
2.3. ¿Qué se conserva durante el cambio?
 La primera revolución de la química: el principio de conservación de la masa.
                              La importancia de las aportaciones del trabajo de Lavoisier.
                      2.4.  La diversidad de las sustancias.
                              Experiencias alrededor de diversas sustancias.
                             Una clasificación particular: el caso de las mezclas.
                             Mezclas homogéneas y heterogéneas.
                                                   
Objetivos

Los alumnos (as):
·    Reconocerán que las propiedades de la materia dependen de las condiciones físicas del      medio.
·     Identificarán las dificultades de medir propiedades cualitativas.
·     Valorarán la importancia de la medición de las propiedades intensivas y extensivas.
·     Explicarán la importancia de la Ley de la conservación de la materia.
·    Reconocerán que el trabajo de Lavoisier permitió que la ciencia mejorara sus mecanismo de investigación y de comprensión de las fenómenos naturales.
·     Reconocerán que el conocimiento científico es tentativo y está limitado por la sociedad.
·      Interpretarán la clasificación como una forma de sistematizar el conocimiento.
·      Diferenciarán mezclas homogéneas y heterogéneas.
·      Distinguirán las mezclas con base a sus propiedades físicas y sus métodos de separación.

miércoles, 19 de octubre de 2011

TABLA "PROPIEDADES INTENSIVAS"

 Propiedades      intensivas 
Sustancia
Densidad
Viscosidad
Temperatura de
 ebullición
Temperatura de fusión
Solubilidad

Agua






Etanol






Mercurio






Ácido sulfúrico






Cloruro de sodio






Sacarosa






Bicarbonato de sodio





Cloruro de potasio






Oxígeno






Nitrógeno






Helio






Butano