miércoles, 1 de junio de 2011

GUIA DE ESTUDIO PARA EL EXAMEN FINAL CORRESPONDIENTE AL MES DE JUNIO

TEMAS Y SUBTEMAS:

BLOQUE:       II.     La diversidad de propiedades de los materiales y su clasificación química.
TEMA:            1. Mezclas, compuestos y elementos.
SUBTEMAS:  1.2.   ¿Cómo es la estructura de los materiales?
     Modelo de Lewis y electrones de valencia.
    Representación química de elementos, moléculas, átomos, iones, e isótopos.
                      1.3   Clasificación científica del conocimiento de los materiales.
     La segunda revolución de la química: El orden en la diversidad de sustancias.
    Aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev.
                      1.4   Tú decides: ¿qué materiales utilizar para conducir la corriente eléctrica?
TEMA:           2. Tabla periódica.
SUBTEMAS: 2.1. Estructura y organización de la información física y química en la tabla periódica.
                                 Identificación de algunas propiedades que contiene la tabla periódica: número atómico, masa    atómica y valencia.
                                 Regularidades que se presentan en la tabla periódica. Metales y no metales.
                                 Características de: C, Li, F, Si, S, Fe, Hg.
  2.2. ¿Cómo se unen los átomos?
            Electronegatividad y enlace químico.
            El agua como un compuesto ejemplar.
BLOQUE:      III.  La transformación de los materiales. La reacción química.
TEMA:            1.    La reacción química.
SUBTEMAS:  1.1  El cambio químico.
            Experiencias alrededor de algunas reacciones químicas.
            La formación de nuevos materiales.
1.2.  El lenguaje de la química.
            Ecuación química.
            Representación del principio de conservación de la masa. Balanceo de ecuaciones.
1.3. Tras la pista de la estructura de los materiales.
            La tercera revolución de la química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling. Electronegatividad.
TEMA:            2. La medición de las reacciones químicas.
SUBTEMAS:  2.1. ¿Cómo contar lo muy pequeño?
            Las dimensiones del mundo químico.
            El vínculo entre los sentidos y el microcosmos.
            Número y tamaño de partículas. Potencias de 10.
            El mol como unidad de medida.
·  Masa molar y número de moles.
BLOQUE:      IV.  La formación de nuevos materiales.
TEMA:           1.     Ácidos y bases.
SUBTEMAS: 1.1.  Ácidos y bases importantes en nuestra vida cotidiana.
               Experiencias alrededor de los ácidos y las bases. Neutralización.
1.2.  Modelo de ácidos y bases.
  Modelo de Arrhenius

1.3.Tú decides: ¿Cómo controlar los efectos del consumo frecuente de los “alimentos ácidos”?
TEMA:            2.     Oxidación y reducción.
SUBTEMAS:  2.1    La oxidación: un tipo de cambio químico.
2.2    Las reacciones redox.
· Experiencias alrededor de las reacciones de oxidación y reducción.
· Número de oxidación.
· Número de oxidación y tabla periódica.

Objetivos:
Bloque II
  • Interpretarán la información contenida en una fórmula química.
  • Interpretarán y representarán el concepto de isótopo.
  • Ejercitarán el procedimiento para completar ecuaciones de adición iónica.
  • Ejercitarán la escritura de formulas químicas de compuestos iónicos.
  • Ejercitarán las reglas de nomenclatura de compuestos iónicos.
  • Interpretarán algunos datos contenidos en la tabla periódica.
  • Identificarán a los metales de los no metales.
  • Relacionarán las propiedades de los elementos y reconocerán cómo éstas son aprovechadas para el diseño de diversos materiales.
  • Explicarán el enlace químico como una transferencia o compartición de electrones y a partir de éste explique las propiedades de los materiales.
  • Identificarán el valor de la electronegatividad en la tabla periódica.
  • Explicarán el origen de las propiedades del agua que la convierten en un compuesto único y ejemplar.
Bloque III:
  • Identifiquen en su entorno algunas reacciones químicas sencillas, sus principales características y sus representaciones.
  • Expliquen enunciados científicos, como el principio de conservación de la masa, a partir de los conocimientos adquiridos a lo largo del curso.  
  • Aplicarán el método del tanteo para balancear ecuaciones químicas de acuerdo a la ley de la conservación de la masa.
  • Explicarán el concepto de electronegatividad como las capacidad de los átomos para formar compuestos.
  • Interpretarán y aplicarán de escalas en forma adecuada a diferentes niveles (macroscópico y microscópico).
  • Reconocerán que las moléculas presentan arreglos definidos que son los que determinan las propiedades de los materiales y que su transformación no se lleva a cabo en una molécula aislada, sino en una enorme cantidad de ellas que se contabilizan con el mol como unidad de medida.
Bloque IV:
·   Identificarán las principales características del cambio químico específicamente en las reacciones de ácido-base.
·   Identificarán las principales características del cambio químico específicamente en las reacciones de ácido-base y óxido-reducción, así como algunos ejemplos en su entorno.
·   Registrarán e interpretarán la información adquirida de diferentes fuentes y la apliquen en algunos tipos de reacciones que ocurren en su entorno.
Estudiar en:  

  1. Apuntes de clase (clase 1 del mes de febrero a clase 5 del mes de marzo)
  2. Apuntes de clase (clase 1 del mes de abril a clase 7 del mes de mayo)
  3. Apuntes de clase (clase 1 a clase 5 del mes de junio)
  4. Páginas del libro (51 a 53, 55, 56, 59, 61 a 66, 68, 73, 74, 82 a 109, 111 a 116, 119 a 121, 125 a 134, 138 y 139).
  5. Guía final.
MATERIAL REQUERIDO PARA RESOLVER EL EXAMEN: PLUMA NEGRA, LÁPIZ, CALCULADORA (NO CELULAR) Y TABLA DE IONES. NO SE PERMITIRÁ CONSULTAR TABLA PERIÓDICA NI FORMULARIO.

ACTIVIDADES DE REFORZAMIENTO:

1.  ¿Qué es la química?
2.  Define el concepto de isótopo y el concepto de ión.
3.  Escribe un ejemplo de representación de isótopos y un ejemplo de representación de iones.
4.  ¿Cuál es el antecedente de la tabla periódica actual?
5.  ¿Cuál es el principal criterio considerado para ordenar a los elementos en la tabla periódica actual?
6.   ¿Qué es la tabla periódica? y ¿qué científico le dio su forma actual?
7.   Escribe los nombres particulares que reciben las familias 1, 2, 3 a la 12,17 y 18 en la tabla periódica así como los elementos que integran cada una de ellas.
8.   ¿Cuáles son los 3 grupos en qué se clasifican de manera general a los elementos en la tabla periódica?
9.   Escribe las propiedades y aplicaciones de los metales.
10. Escribe  10 ejemplos de metales.
11. Escribe las propiedades y aplicaciones de los no metales.
12. Escribe los 18 no metales.
13. Escribe las propiedades y aplicaciones de los metaloides.
14. Escribe  los 7 metaloides.
15. Contesta: a) forma parte de los huesos ____________  b) no metal usado para fabricar acero ____________ c) no metal usado para fabricar fertilizantes______________  d) esencial para producir hemoglobina ________________.  e) metaloide utilizado para fabricar vidrio ________________________ .
16. Define enlace químico.
17. ¿Qué partículas participan en la formación de enlaces químicos?
18. Describe los tres enlaces químicos.
19. Menciona las características de los enlaces iónico y covalente.
20.  Completa la siguiente tabla:

COMPUESTO
TIPO DE ELEMENTOS
ESTRUCTURAS DE  LEWIS DE CADA ÁTOMO
ESTRUCTURA DE LEWIS DE LA MOLÉCULA
TIPO DE
ENLACE
CCl4 Tetracloruro de carbono







H2S
Ácido sulfúrico








21. Define electronegatividad.
22. Explica como cambia la electronegatividad en la tabla periódica.
23. A partir de     EN, determina el tipo de enlace químico presente en los siguientes compuestos: cloruro de litio, dióxido de azufre, fluoruro de aluminio, agua, nitruro de sodio, sulfuro de magnesio, monóxido de azufre. Verifica el tipo de enlace a partir del tipo de elementos que integran al compuesto.
24. Completa con las palabras: gotas, organismo, incolora, compuestos, átomos, destilada, polar, elementos, vivos, cohesión, disolver, propiedades, enlace, inodora, energía. El agua es un compuesto formado por 2 _______________ de H y 1 de O. Debido a que se trata de un _______________ covalente _____________ se requiere mucha ____________________ para separar los ______________ constitutivos. El agua tiene la
propiedad de ______________casi todos los ____________________ inorgánicos, además de estas presentes en los seres __________________. La fuerza de _____________________ hace que el agua forme _________________, además de presentar otras _______________________. El agua que bebemos debe ser ___________ e __________, pero no debemos beber agua ______________ porque no es adecuada para el ________________________.   
25. Qué tipo de enlaces une a las moléculas de agua.
26. ¿Qué es el  agua?.
27. ¿Cuál es la diferencia entre un cambio físico y un cambio químico?.
28. Define  reacción y ecuación química.
29. Completa con las palabras: oxígeno, azúcar, reacción, efervescencia, bacterias, comburente, originales, orgánico, sustancias, fermentación, químico, combustible, gas, propiedades, combustión. Una ______________ química produce nuevas ______________, con ______________ diferentes de las sustancias __________. En el proceso de ______________ la nueva sustancia se forma cuando hay _______________ y _____________. La ________________ implica la presencia de dos agentes: un ________________ y un _________________, donde el primero es el ___________________ y el segundo un material preferentemente _________________, porque arde con mayor facilidad. La ____________________ no es siempre un cambio _________________ porque, en ocasiones, únicamente se está desplazando un __________________ que ya existía en la mezcla.     
30.  Escribe las ecuaciones generales de la efervescencia, combustión y fermentación. 
31. Explica el fundamento del método del tanteo para balancear ecuaciones químicas.
32. Define los 3 grandes grupos en que clasificaron los físicos de principios del siglo XIX a los fenómenos que ocurren en el Universo.
33.  Los fenómenos químicos se manifiestan en las categorías dimensionales del ____________________ y del _________________________, pero se desarrollan en el ___________________________. 
34. ¿Qué es el mol, a cuántas partículas equivale y cuál es su utilidad?.
35. Define masa atómica, masa molecular y masa molar.
36. Calcula la masa molar del fosfato de magnesio Mg3(PO4)2. Calcula el número de moles y de moléculas que existen en 140 gramos de esta sustancia.
37. Resuelve los 22 problemas de masa  molar de las páginas 95 a 101 del libro de texto.
38. Resuelve el crucigrama.
39. Completa el cuadro sinóptico.
40. Menciona 10 ejemplos de sustancias ácidas y 10 de sustancias básicas de uso cotidiano.
41. ¿Cómo se identifica un ácido o una base con seguridad?.
42. ¿Qué es el pH?.
43. Explica la escala numérica del pH.
44. Menciona 3 ejemplos ácidos débiles, 3 de ácidos fuertes, 3 de bases débiles y 3 de bases fuertes.
45. Define neutralización y escribe la ecuación general.
46. Completa las ecuaciones correctas que representan la neutralización entre los siguientes ácidos y bases:
a)     Ácido fosfhídrico e hidróxido de plata,       b)  Ácido fosfórico e hidróxido de manganeso IV 
c)  Ácido fosforoso e hidróxido de cromo II
47. Completa el esquema sobre lluvia ácida.
48. Menciona 4 aplicaciones prácticas de la neutralización ácido-base.
49. Menciona 3 principios activos de antiácidos comunes.
50.  Completa los siguientes ejercicios, incluyendo el balanceo y su comprobación.

a)   Mn+6 + AsO3-3             
a)    H+1  +  CO2-2             
a)   NH4+1  +   PO4-3             
b)   Si+4  + CrO4-2
b)   Fe+3  +  OH-1
b)   Mn+7  +    O-2
c)              +                           +
c)              +                          +
c)              +                              +

51. Menciona los 3 metales  que se oxidan  con mayor facilidad. 
52. Menciona los 3 metales con menor facilidad para oxidarse.
53. Define el proceso de oxidación-reducción.
54. Escribe los nombres de los compuestos presentes en las siguientes  ecuaciones químicas. Balancéalas  e incluye la comprobación. Asigna los nox de cada elemento que forma a cada compuesto. Determina cuál elemento se oxida y cuál se reduce en cada caso así como el tipo de agente que es cada uno.
a.     PbO2                       PbO   +  O2
b.    CuCl2   +   Al                    AlCl3      +    Cu
c.     AgNO3    +     Cu                     Cu(NO3)2     +    Ag
d.    Al     +    Fe2O3                  Al2O3     +     Fe
55. Resuelve el ejercicio ”tripas de gato”